GaryK hat geschrieben:
.......Es sollte klar sein das AL sich auch bei ganz einfachen Stahl zersetzt, weil AL ziemlich "unrein" ist.
Kupfer zum Beispiel ist ziemlich rein und zerstört AL ungefähr doppel so schnell Eisen.
....
Je edler ein Metall, desto weniger leicht reagiert es bzw. desto weniger leicht gibt es Elektronen her. Unedlere Metalle geben leichter Elektronen her. Wenn Ionen von edleren Metallen neben unedleren Metallen vorliegen, so gibt das unedlere Metall Elektronen an das edlere ab, es wir zersetzt. Das hat mit unrein nix zu tun. Welches Metall nun zersetzt wird hängt davon ab, in welche Richtung die Elektronen fließen, also an welcher Stelle der elektrochemischen Spannungsreihe das Metall steht.
Element im Redox-Paar,
dessen Oxidationsstufe
sich ändert oxidierte Form + z e− ⇌ reduzierte Form Standardpotential E °
Fluor (F) F2 + 2 e− ⇌ 2 F− +2,87 V
Sauerstoff (O) S2O82− + 2 e− ⇌ 2 SO42− +2,00 V
Sauerstoff (O) H2O2 + 2 H3O+ + 2 e− ⇌ 4 H2O +1,78 V
Gold (Au) Au+ + e− ⇌ Au +1,69 V[1]
Gold (Au) Au3+ + 3 e− ⇌ Au +1,50 V[1]
Gold (Au) Au2+ + 2 e− ⇌ Au +1,40 V
Chlor (Cl) Cl2 + 2 e− ⇌ 2 Cl− +1,36 V
Chrom (Cr) Cr6+ + 3 e− ⇌ Cr3+ +1,33 V
Sauerstoff (O) O2 + 4 H+ + 4 e− ⇌ 2 H2O +1,23 V
Platin (Pt) Pt2+ + 2 e− ⇌ Pt +1,20 V
Brom (Br) Br2 + 2 e− ⇌ 2 Br− +1,07 V
Palladium (Pd) Pd2+ + 2 e− ⇌ Pd +0,85 V
Quecksilber (Hg) Hg2+ + 2 e− ⇌ Hg +0,85 V
Silber (Ag) Ag+ + e− ⇌ Ag +0,80 V
Eisen (Fe) Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ +0,77 V
Iod (I) I2 + 2 e− ⇌ 2 I− +0,53 V
Kupfer (Cu) Cu+ + e− ⇌ Cu +0,52 V
Eisen (Fe) [Fe(CN)6]3− + e− ⇌ [Fe(CN)6]4− +0,36 V
Kupfer (Cu) Cu2+ + 2 e− ⇌ Cu +0,35 V
Kupfer (Cu) Cu2+ + e− ⇌ Cu+ +0,16 V
Zinn (Sn) Sn4+ + 2 e− ⇌ Sn2+ +0,15 V
Wasserstoff (H2) 2 H+ + 2 e− ⇌ H2 0 V
Eisen (Fe) Fe3+ + 3 e− ⇌ Fe −0,04 V
Blei (Pb) Pb2+ + 2 e− ⇌ Pb −0,13 V
Zinn (Sn) Sn2+ + 2 e− ⇌ Sn −0,14 V
Molybdän (Mo) Mo3+ + 3 e− ⇌ Mo −0,20 V
Nickel (Ni) Ni2+ + 2 e− ⇌ Ni −0,23 V
Cobalt (Co) Co2+ + 2 e− ⇌ Co −0,28 V
Thallium (Tl) Tl+ + e− ⇌ Tl −0,34 V
Indium (In) In3+ + 3 e− ⇌ In −0,34 V
Cadmium (Cd) Cd2+ + 2 e− ⇌ Cd −0,40 V
Eisen (Fe) Fe2+ + 2 e− ⇌ Fe −0,41 V
Schwefel (S) S + 2 e− ⇌ S2− −0,48 V
Nickel (Ni) NiO2 + 2 H2O + 2 e− ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH− −0,49 V
Zink (Zn) Zn2+ + 2 e− ⇌ Zn −0,76 V
Wasser 2 H2O + 2 e− ⇌ H2 + 2 OH− −0,83 V
Bor (B) B(OH)3 + 3 H3O+ + 3 e− ⇌ B + 6 H2O −0,89 V
Chrom (Cr) Cr2+ + 2 e− ⇌ Cr −0,91 V
Niob (Nb) Nb3+ + 3 e− ⇌ Nb −1,099 V
Vanadium (V) V2+ + 2 e− ⇌ V −1,17 V
Mangan (Mn) Mn2+ + 2 e− ⇌ Mn −1,18 V
Titan (Ti) Ti3+ + 3 e− ⇌ Ti −1,21 V
Aluminium (Al) Al3+ + 3 e− ⇌ Al −1,66 V
Titan (Ti) Ti2+ + 2 e− ⇌ Ti −1,77 V
Beryllium (Be) Be2+ + 2 e− ⇌ Be −1,85 V
Magnesium (Mg) Mg2+ + 2 e− ⇌ Mg −2,362 V[1]
Cer (Ce) Ce3+ + 3 e− ⇌ Ce −2,483 V
Lanthan (La) La3+ + 3 e− ⇌ La −2,522 V
Natrium (Na) Na+ + e− ⇌ Na −2,71 V
Calcium (Ca) Ca2+ + 2 e− ⇌ Ca −2,87 V
Strontium (Sr) Sr2+ + 2 e− ⇌ Sr −2,89 V
Barium (Ba) Ba2+ + 2 e− ⇌ Ba −2,92 V
Kalium (K) K+ + e− ⇌ K −2,92 V
Caesium (Cs) Cs+ + e− ⇌ Cs −2,92 V
Rubidium (Rb) Rb+ + e− ⇌ Rb −2,98 V
Lithium (Li) Li+ + e− ⇌ Li −3,04 V
Ganz einfach gesagt, wandern Elektronen immer von minus nach plus. Wasserstoff ist die Mitte. Alles unterhalb von Wasserstoff wird von dem oberhalb aufgefressen - je größer der Abstand, desto mehr.